Суббота, 30 марта 2019 10:29

Специалистами ФГБУ «Центральная научно-производственная ветеринарная радиологическая лаборатория» выявлено содержание аммоний-ионов в воде выше нормы

aquaВ период с 15.03.2019 по 21.03.2019 специалистами сектора радиологических исследований была выявлена 1 проба воды с содержанием аммоний-ионов выше нормы .

   Химическая формула катиона аммония NH4+. В соединениях проявляет свойства металла, образуя соли аммония, при растворении которых в воде образуется аммоний-ион. Большинство солей хорошо растворяются в воде, при нагревании разлагаются с выделением аммиака.

Ионы аммония в естественных природных водах содержатся в небольших количествах, накапливаются при растворении в воде аммиака (NH3), и появляются, в первую очередь, вследствие разложения живых организмов и их продуктов жизнедеятельности.

В основном, аммоний поступает в водные объекты со сточными водами животноводческих ферм, хозяйственно-бытовыми стоками, поверхностными стоками с полей, обработанными азотными удобрениями. Аммоний может содержаться в стоках предприятий пищевой и химической промышленности.

Во избежание отравления водоемов аммиаком и аммонийными солями, действующее законодательство предусматривает требования к очистке сточных вод.

В настоящее время большое количество предприятий сбрасывают недостаточно-очищенные от аммоний-иона сточные воды. Для удаления аммония из сточных вод применяются различные способы, в т.ч. реагентный, аэрацией в щелочной среде, ионо-обменный, биохимический, обратного осмоса.

При реагентном способе очистки можно применять окисление гипохлоритами щелочноземельных и щелочных металлов (например, NaClO или Ca(ClO)2), хлором или озоном, азотной кислотой.

При хлорировании удельный расход хлора составляет 6-15мг/л.

Наиболее целесообразно применение гипохлоритов, поскольку эта технология позволяет достичь качественной очистки, проста и безопасна. Химические реакции процесса:                                                            

2NH4OH+ 3NaClO = N2 + 3NaCl+ 5H2O

4NH4OH+ 3Ca(ClO)2 = 2N2 + 3CaCl2+ 10H2O

   Соли аммония также можно разрушить при действии белильной извести (содержащей СаОCl2, CaO, Са(он)2, СаСl2 и др.):

2NH4+ + 3OCl- + 2OH- → N2↑ + 5H2O + 3Cl-

   При добавлении хлорида магния и тринатрийфосфата в сточные воды, содержащие ион аммония при рН = 8 концентрация ионов аммония снижается на 99,7- 99,8%. Причем концентрация ионов аммония с ростом рН уменьшается.

В целях удаления ионов аммония могут применяться природные цеолиты натриевой формы (например, клиноптилолит и морденит), позволяющие удалить до 99% ионов аммония. Считается, что при помощи 1кг цеолита можно удалить до 0,0288кг ионов аммония. После регенерации цеолиты опять могут применяться повторно.

   При биологической нитрификации сначала аммонийные соединения окисляются до нитритов, затем нитрит-ионы окисляются до нитратов. Биологический процесс нитрификации могут значительно замедлять следующие ингибиторы: медь, серебро, ртуть, никель, хром, цинк, фенол, цианиды (приводятся в порядке снижения воздействия). Скорость окисления зависит также от рН (оптимальный рН=8), температуры (не ниже 5°С), количества микроорганизмов, возраста активного ила, растворенного кислорода.

ФГБУ «Центральная научно-производственная ветеринарная радиологическая лаборатория» аккредитована на проведение исследований природных и сточных вод на показатели качества и безопасности органолептическим методом, а также капиллярного электрофореза, атомной адсорбции и хроматографии.